septiembre 26, 2021
Bario

Bario: tipos, características, funciones, aplicaciones…

Propiedades físicas

Densidad del Bario / g dm-3: 3594 (293 K)
3325 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1: 38.21 (293 K)
41.30 (m.p.)
Resistencia eléctrica / µΩcm: 50 (20 °C)

Metales alcalinotérreos

Estados de oxidación:+2

Número atómico: 56

Configuración electrónica:[Xe] 6s2

Grupo: 2

Período: 6

Electronegatividad: 0.89

Masa atómica relativa: 137.327

Radio atómico/pm: 217.4

Propiedades térmicas

Calor de atomización / kJ mol-1: 180.7

Punto de ebullición / °C: 1897

Punto de fusión / °C: 727

Calor de fusión / kJ mol-1 7.66

Conductividad térmica / W m-1K-1: 18.4

Calor de vaporización / kJ mol-1: 150.9

Energía de ionización

Primera energía de ionización / kJ mol-1: 502.86

Segunda energía de ionización / kJ mol-1: 965.24

Datos cristalográficos

Grupo espacial: Im3m

Dimensiones de la celda unidad/pm: 502.5

Estructura cristalina: cúbica centrada en el cuerpo

Abundancia de elemento

Océanos / ppm: 0.03

Corteza terrestre/ppm: 250

Atmósfera / ppm:

Isótopos

El Bario tiene 7 isótopos naturales:

Isótopo: 130Ba

Porcentaje por masa (%): 0.106(2)

Masa atómica relativa: 129.906310(7)

Isótopo: 132Ba

Porcentaje por masa (%): 0.101(2)

Masa atómica relativa: 131.905056(3)

Isótopo: 134Ba

Porcentaje por masa (%): 2.417(27)

Masa atómica relativa: 133.904503(3)

Isótopo: 135Ba

Porcentaje por masa (%): 6.592(18)

Masa atómica relativa: 134.905683(3)

Isótopo: 136Ba

Porcentaje por masa (%): 6.592(18)

Masa atómica relativa: 134.905683(3)

Isótopo: 137Ba

Porcentaje por masa (%): 11.23(4)

Masa atómica relativa: 136.905821(3)

Isótopo: 138Ba

Porcentaje por masa (%): 71.70(7)

Masa atómica relativa: 137.905241(3)

 

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
Ba2+ + 2eà Ba(s) – 2.906
BaO + 2H+ + 2e à Ba(s) + H2O – 2.166

 

Historia y descubrimiento del Bario

En Bolonia, Italia ya se conocían algunos minerales de este elemento en la Edad Media, como “piedras de Bolonia”.

En los comienzos era llamado barota. Años más tarde fue cambiado este nombre por baryta, que significa “pesado”, por la densidad de sus compuestos. El sulfato de Bario se intentó aislar en 1774 por Carl Scheele, pero solo se pudo el óxido de Bario. Más tarde en 1808 se aisló el Bario por primera vez en Inglaterra por el Sir Humphry Davy mediante electrólisis de sales de Bario fundidas.

A partir de entonces fue llamado barium, cuyo sufijo significa elemento metálico. En los 80 ocurrió la producción del oxígeno puro, donde se aplicó en gran medida el peróxido de Bario. A partir de 1908 fue por primera vez aprovechado para lograr el contraste de las imágenes de rayos X del sistema digestivo.

Aplicaciones del Bario

El Bario metálico tiene relativamente pocos usos porque es muy activo. Esta actividad lo convierte en un excelente “captador” o “eliminador” cuando se elimina el oxígeno no deseado de los envases de vidrio sellados. (El oxígeno puede interferir con la operación de un tubo de vacío, por ejemplo). Al agregar una pequeña cantidad de Bario al tubo, el oxígeno libre en el interior se “absorberá”. El oxígeno reacciona con él para formar óxido de Bario.

Aplicación en la industria y la medicina

El Bario se emplea como varios elementos químicos de la tabla periódica del grupo A, en la pirotecnia. Sobre todo, la forma de nitrato de Bario que se utiliza para los fuegos artificiales. También en ocasiones se emplea en aparatos electrónicos y los sistemas para encender los automóviles.

El carbonato de Bario es mortal para las ratas si lo ingieren. Como material de relleno de linóleo y caucho se usa el sulfato de Bario. Además, en esta forma es componente de las baterías de plomo-ácido.

Una forma de sulfato de Bario al ser opaca en las imágenes radiográficas, se emplea para diagnosticar patologías en el sistema digestivo puesto que aumenta el contraste. En la industria de la óptica forma parte de los lentes de vidrio mineral.  Los lubricantes para taladros son fabricados por las industrias con compuestos del Bario. Además, se emplean para hacer pinturas, vidrios, gomas y azulejos

Uno de los componentes del lipoton es el sulfato de Bario. Este polvo blanco es empleado además como pigmento en pinturas blancas. En la cerámica es útil para advertir de la eflorescencia en arcillas para loza. Para el campo metalurgia se emplea el acetato y cianuro de Bario.

En el proceso de purificación de la sal el cloruro de Bario es utilizado. Además, para fundir aleaciones de magnesio y ablandar aguas de calderas se emplea este compuesto. Algunas veces se puede usar como blanqueador y reactivo químico.

Precauciones y efectos del Bario sobre la salud

Al igual que la mayoría de los elementos de la tabla periódica el Bario tiene efectos sobre la salud de los seres vivos. Sus consecuencias dependen de los niveles del mineral que se acumulan el cuerpo. Existen además personas con mayor riesgo que otras.

Precauciones del Bario

Los trabajos con los compuestos de este elemento deben realizarse con suma protección pues deben evitar el contacto con el organismo. La exposición a esta sustancia puede provocar diversos trastornos. Por ello es tan importante cumplir con todas las normas de seguridad.

Efectos dañinos del Bario

Los niveles en que el Bario se encuentra en el ambiente son bajos, por lo tanto, no perjudican la salud. Cantidades más elevadas se encuentran en suelos y comidas como algunas plantas, peces y los frutos secos. Las personas que trabajan en las industrias del Bario tienen riesgo adicional sobre la salud porque presentan gran exposición.

El tipo de solubilidad que tenga este compuesto además determina el efecto sobre la salud.  Ingerir gran cantidad de este elemento puede causar parálisis y llevar a la muerte. Por otra parte, pequeñas cantidades de Bario mezcladas en agua puede causar dificultad para respirar e inflamación del cerebro y el hígado.

Además, el Bario puede incrementar la presión arterial, provocar cambios en los reflejos nerviosos, causar arritmias, debilidad de los músculos y dolor de estómago. También puede causar severos daños a los riñones y al corazón.

Efectos ambientales del Bario

Además, en la naturaleza este elemento concurre de forma natural. Se encuentra mezclado con otros elementos químicos como el carbón, el oxígeno y el azufre. Las grandes industrias liberan este mineral al ambiente en proporciones aumentadas.

En el proceso de combustión del aceite y el carbón es liberado al aire. Por otra parte, en el suelo es encontrado este componente en bajos niveles. Sin embargo, con la presencia de residuos peligrosos estas concentraciones aumentan.

Este elemento se disuelve en el agua de lagos, arroyos y ríos durante procesos industriales. En estos lugares puede alcanzar largas distancias gracias a su solubilidad. Por ultimo, los animales acuáticos pueden absorber los compuestos del Bario y acumularlos en su cuerpo.

 

 

 

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