junio 30, 2022
disprosio

Disprosio, ¿qué es y para qué sirve?

Son varios los metaloides que podemos conseguir en la serie de los lantánidos, entre ellas, el disprosio. Se trata de un metal de transición que se encuentra en el grupo de las tierras raras.

¿Te gustaría conocer todo sobre este elemento químico? ¡Entonces, quédate con nosotros! Te vamos a enseñar todo sobre este material, su historia, características, usos y mucho más.

¡Comencemos!

¿Qué es el disprosio?

Se conoce que el disprosio (Dy) es un metal sólido que puede encontrarse en la naturaleza y se presenta con un elegante brillo metálico plateado.

En muchas ocasiones, este metal se puede ver afectado con gran facilidad si está expuesto a altas temperaturas. Sin embargo, en una temperatura ambiente se mantiene estable y conserva su brillo por mucho tiempo.

qué es el disprosio

Propiedades químicas del disprosio

  • Símbolo: Dy
  • Número atómico: 66
  • Valencia: 3
  • Estado de oxidación: +3
  • Electronegatividad: 1,1
  • Radio covalente: 1,59
  • Radio iónico: 0,99
  • Radio atómico: 1,77
  • Configuración electrónica: [Xe]4f105d06s2
  • Primer potencial de ionización (eV): 6,85
  • Masa atómica: 162,50
  • Densidad (g/ml): 8,54
  • Punto de ebullición (°C): 2600
  • Punto de fusión (°C): 1407

El disprosio se empaña de forma lenta con el aire, y se quema muy rápido para dar óxido de disprosio: 4 Dy + 3 O2 → 2 Dy2O3

Es un material altamente electropositivo, reaccionando de manera lenta con el agua fría y muy rápido con el agua caliente, formando así hidróxido de disprosio, con una reacción del hidrógeno del agua a hidrógeno molecular: 2 Dy (s) + 6 H2O (l) → 2 Dy (OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

En su forma metálica reacciona de forma considerable con todos los halógenos por encima de los 200°C:

2 Dy (s) + 3 F2 (g) → 2 DyF3 (s) [verde]

2 Dy (s) + 3 Cl2 (g) → 2 DyCl3 (s) [blanco]

2 Dy (s) + 3 Br2 (g) → 2 DyBr3 (s) [blanco]

2 Dy (s) + 3 I2 (g) → 2 DyI3 (s) [verde]

Para formar soluciones que contienen al ion Dy3+, se disuelve en ácido sulfúrico, dando como resultado un complejo nonaaquo-disprosio (lll) de color amarillo pálido: 2 Dy (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Dy3+ (aq) + 3 SO42- (aq) + 3 H2 (g)

Características del Disprosio

Todos los compuestos del disprosio son paramagnéticos, entre ellos se encuentran elementos cómo: Yoduro, Cloruro y Fluoruro. Otras características a mencionar son:

  • Estado: Sólido, fácil de cortar
  • Color: Blanco plateado brillante
  • Sabor y olor: Su sabor es poco agradable y tiene un olor muy suave
  • Toxicidad: Muy baja, sin embargo, se debe usar con total precaución
  • Reactividad: Es reactivo altas temperaturas
  • Composición: Este elemento tiene 56 electrones distribuidos en 6 capas

Isótopos

El disprosio en estado natural está compuesto por 7 isótopos estables: 156Dy, 158Dy, 160Dy, 161Dy, 162Dy, 163Dy, 164Dy. Siendo 156Dy quién decae por desintegración alfa con una vida con más de 1×10(18) años.

Su isótopo natural más abundante es el 164Dy, con un 28% de abundancia, seguido por 162Dy con un 26%. Y con apenas un 0.06%, el 156Dy, es el menos abundante de todos.

Hasta el día de hoy al menos veintinueve radioisótopos han sido sintetizados por medio de masas atómicas de 138 y 173. Siendo el 154Dy el más estable con un promedio de vida de aproximadamente 3×10(6) años, seguido por 159Dy con 144.4 días y por último se encuentra el 138Dy, con apenas un promedio de vida de 200 ms (milisegundos)

Historia

La historia de este elemento se remonta al año 1878, cuando se descubrieron minerales de erbio que contenían óxido de holmio y tulio.

Años después, exactamente en 1886 el químico francés Paul Ëmile Lecoq de Boisbaudran, consiguió separar óxido de disprosio a partir de este elemento. Su método para separar este metaloide era disolviendo el óxido de disprosio en ácido y añadir amoníaco, de esta forma, se anticipa el hidróxido.

Algo curioso de esto, es que sólo pudo hacerse con su óxido después de 30 intentos, por esa razón nombró “disprosio” que significa “difícil de obtener”, según el vocablo griego. No obstante, no se obtuvo su forma más pura hasta después de la creación de las técnicas de intercambio de iones.

aplicaciones de las tierras raras

¿Para qué sirve?

  • Por lo general, este metal es utilizado junto a otros elementos como el Vanadio para la fabricación de láseres debido a su facilidad para filtrar neutrones térmicos
  • El disprosio se emplea en la elaboración de equipos domésticos como, lámparas, televisores, cristales y discos compactos
  • Gracias a su capacidad de fusión, este elemento es muy usado en la fabricación de varas de control nuclear
  • Así mismo, se emplea para el desarrollo de barras de control en los reactores nucleares, pues junto al níquel, no se ven afectados bajo bombardeo.
  • Por otro lado, también es muy utilizado para el estudio de reacciones químicas, ya que, junto al cadmio, este elemento origina irradiación infrarroja

Efectos perjudiciales para la salud

A pesar de ser un elemento natural, el disprosio se encuentra en muy pocas cantidades, sin embargo, puede afectar de gran manera el sistema humano.

Debido a su uso común para tareas como pulir cristales que se emplean en el desarrollo de catalizadores, este elemento tiene su efecto negativo en ambientes dónde se utiliza de manera frecuente. Causando embolias pulmonares y complicaciones en el hígado.

Efectos ambientales

Por lo general, el medio ambiente se ve afectado por este metaloide después de ser utilizado en la fabricación de ciertos dispositivos e industrias productoras de petróleo, pero, ¿sabías qué también eres parte del problema?

Cuando nos deshacemos de equipos como televisores o lámparas fluorescentes provocamos que este elemento se acumule poco a poco en la tierra.

La acumulación del disprosio es nociva para todos los seres vivos y para la tierra misma. Por ejemplo, en el caso de las especies marinas, este elemento daña de forma significativa a las membranas celulares, afectando su sistema nervioso y reproductivo.

A pesar de ser un elemento escaso en la naturaleza, debe ser utilizado con mucha responsabilidad y cuidado; de lo contrario, puede resultar tóxico al tener contacto con gases y humedades.

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