septiembre 18, 2020
Carbonato de magnesio

Carbonato de magnesio

El  compuesto químico carbonato de magnesio tiene las siguientes propiedades:

Propiedades físicas

Densidad: 2.958 g/cm3

Masa molar: 84,3142 g/mol

Solubilidad en agua: 10,6mg/100 ml a 25ºC 

Sal anhidra

pH: 10 – 11 (agua: 50 g/l , 20ºC)

Propiedades térmicas 

Punto de fusión: 350ºC

Datos termográficos

Entalpía estándar: -1111.69 kJ/mol

Entalpía molar estándar: 65.84 J.K-1·mol-1

Datos cristalográficos

Estructura cristalina: cristales trigonales blancos.  

Abundancia de carbonato de magnesio

Reservas mundiales: 7800 millones de toneladas

Los yacimientos más importantes de magnesita se encuentran en: Italia, Rusia, Polonia, Austria, Brasil, Estados Unidos y China, entre otros. 

El carbonato de magnesio es un mineral que se puede hallar en la naturaleza. Se formula de la siguiente manera: MgCO3. Pertenece a la especie de las sales ternarias u oxisales. 

Su estado natural es sólido, y es un polvo de color blanco. Se puede aprovechar los beneficios que trae para la salud ingiriéndolo en comidas o líquidos, pues es insípido. 

Otro nombre que define a esta sal anhidra es: magnesita. La magnesita es lo que se obtiene de la explotación minera. De esta se deriva el carbonato y otras sustancias, según las reacciones producidas. 

En cuanto a su solubilidad en agua, depende de cómo se manifieste. Al ser esta sal anhidra, no puede ser disuelta en agua, amoníaco, ni acetona. Lo único que podría favorecer su solubilidad en este caso, es un aumento de temperatura. Sin embargo, el cambio sería parcial. 

También se puede manifestar de otras formas: 

  • Dihidrato barringtonita (MgCO3 · 2H2O)
  • Trihidrato nesquehonita (MgCO3 · 3H2O) 
  • Artinita (básica) (MgCO3 · Mg(OH)2 · 3H2O) entre otras. 

Para diluir estas otras formas de carbonato de magnesio, son necesarios ácidos fuertes. 

Obtención 

El carbonato de magnesio, siendo aún magnesita, es sedimentado por corrientes saladas con abundante magnesio, en rocas de tipo evaporita. Al evaporarse el agua sobresaturada en sal, esta se cristaliza. De este modo se va formando el sedimento del cual proviene la magnesita. 

La sustitución metasomática sobre determinados minerales y la alteración de ciertas rocas, son otras formas en las que se desarrolla. 

Historia y descubrimiento del carbonato de magnesio 

Carbonato de magnesio

El nombre del magnesio y sus derivados, se debe al lugar donde fue encontrado: Magnesia, un pueblo de Tesalia, Grecia

Se dice que su descubrimiento fue provocado por la incertidumbre de un campesino. Sus vacas no querían tomar del agua de un río debido a su salinidad. Tras estudios se pudo comprobar la existencia del magnesio y sus derivados. 

El mineral de la magnesita, que se puede asociar directamente con el carbonato de magnesio anhídrido, fue descubierto en el siglo VIII. 

Siglos pasaron hasta que el matemático alemán Dietrich Ludwing Gustav Karsten, revelara sus estudios acerca de la composición del mineral. La magnesita es magnesio en un gran porciento, pero no es menos cierto que tiene impurezas de otros minerales. No obstante, el matemático alemán, arribó a la decisión de caracterizarlo como carbonato de magnesio. 

En 1785, el cristal de donde se extrae el carbonato, es nombrado magnesita por el minerólogo y naturalista francés Jean Claude Delamétherie. En ese entonces se usó llamar magnesita no solo a este, sino también a otros minerales con magnesio en su composición. 

Aplicaciones del carbonato de magnesio 

El carbonato de magnesio tiene usos en distintas ramas de la vida. Se pueden mencionar sus usos económicos y médicos, como ejemplos. 

Ladrillos refractarios básicos pueden ser elaborados a partir de la magnesita y la dolmita.

Por sus propiedades físico-químicas, se emplea en extintores de fuego y en materiales a prueba de fuego. 

Un polvo blanco llamado tiza, empleado para el secado de las manos en determinados deportes (escaladas, gimnasia, etc.) es también MgCO3

El carbonato de magnesio en la industria farmacéutica

Las potencialidades del carbonato de magnesio se han aprovechado como ingredientes de medicamentos, etc. 

Se comporta como base para contrarrestar la acidez estomacal, sin contraindicaciones debido a su bajo nivel de alcalinidad. No representa un obstáculo para la degradación de proteínas en la digestión. 

El MgCO3 se vuelve MgCl2 en el estómago. Esta es una sal no absorbible, por lo cual se queda sólida en el tracto digestivo. Por ósmosis aumenta el líquido en el  intestino para disminuir la concentración de esta sal y equilibrar la disolución. Esto permite que el tránsito en el intestino sea más fluido. El proceso laxante demora en manifestarse unas horas, pero sin ningún dolor estomacal.

También se utiliza para el correcto funcionamiento de músculos y nervios. Integra las enzimas que transforman el ATP en ADP. Permite además la asimilación del calcio en los huesos. 

Además, propicia la eliminación de líquidos, y por tanto, la regulación del peso corporal. El sistema inmunológico, al igual que el nervioso, son favorecidos con su consumo.

El carbonato de magnesio en cosmética y perfumería

Se mezcla con el ácido bórico y el almidón para suavizar la piel. Su característica antiácida se emplea en productos para los dientes y otros. 

En los polvos para la cara, permite que sean más suaves y no se creen turrones. Efectivo para sanar quemaduras, de ácido principalmente. Por su propiedad absorbente, le confiere a los perfumes mayor fijación. 

Otros usos del carbonato de magnesio

Se emplea además en la fabricación de explosivos, para darle blancura al papel, retardar su combustión. Para barnices, favorecer la suspensión de pigmentos, aportarle fineza a la sal y que se escurra con facilidad. Entre muchos otros. 

Precauciones y efectos del carbonato de magnesio sobre la salud 

Si bien resulta de gran beneficio para la salud, se deben considerar las siguientes precauciones. 

    • No tomar en exceso junto con las comidas, pues su propiedad de base retardaría la digestión. 
    • Si tiene prescrito algún tratamiento médico, consultar si es posible tomarlo. Puede disipar el efecto de otros medicamentos.
    • No usar en el embarazo ni menstruación. 
    • Si hay fiebre o inflamación intestinal, su consumo podría empeorar la situación. 

 

  • No se debe consumir si se padece de insuficiencia renal. Otras enfermedades también podrían volverlo contraindicado, así que debe informarse antes de consumirlo.

 

Efectos del carbonato de magnesio 

Los huesos, células y torrente sanguíneo, son los huéspedes del carbonato de magnesio en el organismo. Es eliminado con facilidad y obstaculizada su absorción por el estrés elevado, el consumo de drogas, azúcar y diuréticos. Su aplicación en la salud se comprueba porque, en su ausencia, se pueden padecer varias enfermedades físicas y mentales. Algunas de ellas pueden ser: hipertensión, rigidez muscular, infarto, afectación del comportamiento (nerviosismo, pánico), etc. 

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